편집 요약 없음 |
잔글 ('틀:원소 정보' 표준화 v1.0) |
||
| 1번째 줄: | 1번째 줄: | ||
{{ | {{사용자:Pika/대체용 틀 | ||
| 이름 = 질소 | |이름 = 질소 | ||
| | |그림 = | ||
| | |그림설명 = | ||
| | |기호 = N | ||
| | |번호 = 7 | ||
| | |족 = | ||
| | |주기 = | ||
| | |계열 = | ||
| | |구역 = | ||
| | |전자배치 = | ||
| | |전자 수 = | ||
| | |질량 = 14.007 Da | ||
| 녹는점 = -210.00 | |반지름 = 56 pm | ||
| 끓는점 = -195.795 | |공유 = | ||
| 융해열 = 0.72 | |판데르발스= | ||
| 기화열 = 5.56 | |산화수 = | ||
| | |음성도 = 3.04 | ||
| | |이온화1 = | ||
| | |이온화2 = | ||
| | |이온화3 = | ||
| | |동위원소 = | ||
|상태 = [[기체]] | |||
|밀도 = 1.251 g/cm<sup>3</sup> | |||
|결정구조 = [[육방정계]] | |||
|녹는점 = -210.00 °C | |||
|끓는점 = -195.795 °C | |||
|융해열 = 0.72 kJ/mol | |||
|기화열 = 5.56 kJ/mol | |||
|몰열용량 = | |||
|증기압력 = | |||
|음속 = | |||
|도전율 = | |||
|열전도율 = | |||
|비고 = | |||
}} | }} | ||
2022년 6월 12일 (일) 16:57 판
| 질소 | |
|---|---|
| 번호 | 7 |
개요
주기율표의 15족(5A족) 2주기에 위치한 비금속 원소. 상온에서는 주로 이원자분자의 기체형태로 존재하며 지구 대기중에 가장 풍부한 원소이며, 우주 전체로 봐도 7번째로 풍부한 원소이다. 아미노산의 필수 구성원소이기 때문에 모든 생명체는 이 질소가 있어야 제대로 작동한다.
용도
과자의 주성분 완충제로 사용된다.
액체 질소는 냉각제로 사용된다. 대기중에 워낙 흔해빠진 기체이기 때문에 다른 액화 가스에 비해서 저렴하게 낮은 온도(-195.79°C)를 얻을 수 있다. 다른 액화 가스들보다 온도가 약간 높아서 부산물로 나오기 때문이기도 하다.
프리츠 하버(Fritz Harber)가 공기중의 질소로 암모니아를 만들어 내는 법을 발견했고 이 암모니아로 만들어진 암모니아 비료는 우리들 밥상을 책임지고 있다.
질소화합물
각주
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||