칼슘

칼슘
원소 정보
기호 Ca
원자 번호 20
전자 수 2, 8, 8, 2 (준위별)
원자의 성질
원자 질량 40.078 Da
반지름 원자 194 pm
전기 음성도 1.00 (폴링 척도)
이온화
에너지
1차
물리적 성질
상태 (STP) 고체
밀도 1.55 g/cm3
결정 구조 면심 입방정계
녹는점 842 °C
끓는점 1484 °C
융해열 8.54 kJ/mol
기화열 154.7 kJ/mol

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주기율표에서 2족 4주기에 있는 알칼리 토금속. 은백색의 무른 금속. 지각에서 다섯 번째로 많이 존재하는 원소이며(약 3.6%차지), 암석 중에서는 석회암, 대리암 등의 형태로 많이 발견된다. 또한 바닷물에도 상당히 많이 녹아 있어서 칼슘이온은 바닷물 속에서 다섯 번째로 많이 나오는 이온이다. 생물에게 있어서도 칼슘은 필수 원소이며, 식물의 경우 칼슘이 부족해지면 생장 자체가 되지 않으며, 이는 칼슘이 식물 세포벽의 형성에 관여하기 때문이다. 척추동물의 경우 혈액 응고작용과 뼈의 구성물질이 바로 이 칼슘이며, 무척추동물의 경우도 외골격 등의 형성에 칼슘이 관여한다.

멸치에 칼슘이 많다는 속설이 있지만 소량 함유하고 있으며, 그 마저도 칼슘흡수를 막는 나트륨이 너무 많아서 그다지 도움되지 않는다.

용도[편집 | 원본 편집]

  • 시멘트, 콘크리트 등의 주 원료 - 탄산칼슘의 형태로 들어간다.
  • 석고 - 마찬가지로 탄산칼슘의 형태
  • 혈액응고제의 원료

반응성[편집 | 원본 편집]

알칼리 토금속의 특성상 반응성은 꽤 좋은 편에 속한다. 물론 알칼리 금속포타슘(칼륨)보다는 이온화 경향이 떨어지지만 바로 위 주기 알칼리 금속소듐(나트륨)보다는 이온화 경향도가 큰 편이다. 이 때문에 자연계에서는 순수한 원소상태로는 존재하지 않고 화합물의 형태로만 존재한다. 이온화되면 +2가의 양이온이 된다.

각주