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{| | {{원소 정보 | ||
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주기율표 12족 4주기 속하는 금속 원소로, 원소기호 Zn 원자번호는 30으로 거의 모든 생물체에 필수적으로 필요한 미량 원소이다. [[철]], [[알루미늄]], [[구리]] 다음으로 많이 생산되어 사용되는 금속이다. | |||
==제조법== | |||
==성질== | |||
푸른 빛이 약간 나는 흰색. 산화형태는 보통 +2의 경우가 가장 많다. | |||
동위 원소는 | |||
==용도== | ==용도== | ||
* | *함석(철에 아연을 도금한 것)의 주 재료이다. 철 대신 아연이 산화되기 때문에<ref>희생전극 작용이라 한다. 대략 설명하면, 산화반응이란 [[전자]]를 잃어버리는 작용인데, 산화성이 작은 철과 산화성이 큰 아연이 붙어 있으면 철이 산화되려 할 때 산화성이 더 큰 아연이 자기 전자를 빼서 철에다가 넘겨준다는 그런 이론이다. '''둘 다 금속이니만큼''' 붙여놓기만 하면 전자는 자유롭게 이동한다!</ref>강철은 녹슬지 않는다. | ||
*구리와 함께 볼타 전지를 이루기도 하기 때문에, 과일 전지를 만드는 실험에서 본 적이 있을 것이다. | *구리와 함께 볼타 전지를 이루기도 하기 때문에, 과일 전지를 만드는 실험에서 본 적이 있을 것이다. | ||
*정력에 좋다고 한다. 굴에 이것이 많이 포함되어 있다. 그러나 과잉 섬취하면 설사, 경련, 발열 등의 부작용이 있을 수 있으니 주의. | *정력에 좋다고 한다. 굴에 이것이 많이 포함되어 있다. 그러나 과잉 섬취하면 설사, 경련, 발열 등의 부작용이 있을 수 있으니 주의. | ||
*청색 발광 다이오드는 산화 아연을 이용한다고 한다. 질화갈륨을 이용할 수 있지만, 10배 정도 비싸 아연에 많은 기대가 있다. | *청색 발광 다이오드는 산화 아연을 이용한다고 한다. 질화갈륨을 이용할 수 있지만, 10배 정도 비싸 아연에 많은 기대가 있다. | ||
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2022년 6월 13일 (월) 00:53 기준 최신판
| 아연 | |
|---|---|
| 원소 정보 | |
| 기호 | Zn |
| 원자 번호 | 30 |
| 전자 수 | 2, 8, 18, 2 (준위별) |
| 원자의 성질 | |
| 원자 질량 | 65.409 Da |
| 반지름 | 원자 142 pm |
| 이온화 에너지 |
1차 |
| 물리적 성질 | |
| 상태 (STP) | 고체 |
| 밀도 | 7.14 g/cm3 |
| 결정 구조 | 육방정계 |
| 녹는점 | 419.53 °C |
| 끓는점 | 907 °C |
| 융해열 | 7.32 kJ/mol |
| 기화열 | 115 kJ/mol |
아연맨 야언좆
주기율표 12족 4주기 속하는 금속 원소로, 원소기호 Zn 원자번호는 30으로 거의 모든 생물체에 필수적으로 필요한 미량 원소이다. 철, 알루미늄, 구리 다음으로 많이 생산되어 사용되는 금속이다.
제조법[편집 | 원본 편집]
성질[편집 | 원본 편집]
푸른 빛이 약간 나는 흰색. 산화형태는 보통 +2의 경우가 가장 많다. 동위 원소는
용도[편집 | 원본 편집]
- 함석(철에 아연을 도금한 것)의 주 재료이다. 철 대신 아연이 산화되기 때문에[1]강철은 녹슬지 않는다.
- 구리와 함께 볼타 전지를 이루기도 하기 때문에, 과일 전지를 만드는 실험에서 본 적이 있을 것이다.
- 정력에 좋다고 한다. 굴에 이것이 많이 포함되어 있다. 그러나 과잉 섬취하면 설사, 경련, 발열 등의 부작용이 있을 수 있으니 주의.
- 청색 발광 다이오드는 산화 아연을 이용한다고 한다. 질화갈륨을 이용할 수 있지만, 10배 정도 비싸 아연에 많은 기대가 있다.
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