| 질소 | |
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| 원소 정보 | |
| 기호 | N |
| 원자 번호 | 7 |
| 전자 수 | 2, 5 (준위별) |
| 원자의 성질 | |
| 원자 질량 | 14.007 Da |
| 반지름 | 원자 56 pm |
| 전기 음성도 | 3.04 (폴링 척도) |
| 이온화 에너지 |
1차 |
| 물리적 성질 | |
| 상태 (STP) | 기체 |
| 밀도 | 1.251 g/cm3 |
| 결정 구조 | 육방정계 |
| 녹는점 | -210.00 °C |
| 끓는점 | -195.795 °C |
| 융해열 | 0.72 kJ/mol |
| 기화열 | 5.56 kJ/mol |
주기율표의 15족(5A족) 2주기에 위치한 비금속 원소. 상온에서는 주로 이원자분자의 기체형태로 존재하며 지구 대기중에 가장 풍부한 원소이며, 우주 전체로 봐도 7번째로 풍부한 원소이다. 아미노산의 필수 구성원소이기 때문에 모든 생명체는 이 질소가 있어야 제대로 작동한다.
용도[편집 | 원본 편집]
과자의 주성분 완충제로 사용된다.
액체 질소는 냉각제로 사용된다. 대기중에 워낙 흔해빠진 기체이기 때문에 다른 액화 가스에 비해서 저렴하게 낮은 온도(-195.79°C)를 얻을 수 있다. 다른 액화 가스들보다 온도가 약간 높아서 부산물로 나오기 때문이기도 하다.
프리츠 하버(Fritz Harber)가 공기중의 질소로 암모니아를 만들어 내는 법을 발견했고 이 암모니아로 만들어진 암모니아 비료는 우리들 밥상을 책임지고 있다.
질소화합물[편집 | 원본 편집]
각주
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