편집을 취소할 수 있습니다. 이 편집을 되돌리려면 아래의 바뀐 내용을 확인한 후 게시해주세요.
최신판 | 당신의 편집 | ||
12번째 줄: | 12번째 줄: | ||
라는 반응이 있다고 할 때, 반응이 살짝 진행되어 A 분자가 a x n 개만큼 줄었다고 해 보자. 그러면 B 분자는 bn 개 줄고, C 분자는 cn 개 늘어날 것이다. 이를 일반화해 생각해 보면, 각 분자의 수를 Na, Nb, Nc 라고 할 때, 반응이 진행될 때 분자 수의 변화는 | 라는 반응이 있다고 할 때, 반응이 살짝 진행되어 A 분자가 a x n 개만큼 줄었다고 해 보자. 그러면 B 분자는 bn 개 줄고, C 분자는 cn 개 늘어날 것이다. 이를 일반화해 생각해 보면, 각 분자의 수를 Na, Nb, Nc 라고 할 때, 반응이 진행될 때 분자 수의 변화는 | ||
<math>dN_a= | <math>dN_a= a dn</math> | ||
<math>dN_b = | <math>dN_b = b dn</math> | ||
<math>dN_c = c dn</math> | <math>dN_c = c dn</math> | ||
28번째 줄: | 28번째 줄: | ||
가 된다.<ref>G = H - TS 인데, 이상 기체에서 엔탈피는 온도만의 함수이고, 엔트로피는 온도가 일정할 때 압력에 따라 - R ln P<sub>2</sub>/P<sub>1</sub> 만큼 변하기 때문이다.</ref> μ<sub>0</sub>(T) 는 기준 압력에서 온도 T 일 때의 화학 퍼텐셜, P<sub>0</sub> 는 기준 압력 (주로 1기압)이다. 이를 이용하면 반응이 진행될 때 깁스 에너지 변화는 | 가 된다.<ref>G = H - TS 인데, 이상 기체에서 엔탈피는 온도만의 함수이고, 엔트로피는 온도가 일정할 때 압력에 따라 - R ln P<sub>2</sub>/P<sub>1</sub> 만큼 변하기 때문이다.</ref> μ<sub>0</sub>(T) 는 기준 압력에서 온도 T 일 때의 화학 퍼텐셜, P<sub>0</sub> 는 기준 압력 (주로 1기압)이다. 이를 이용하면 반응이 진행될 때 깁스 에너지 변화는 | ||
<math>dG = \mu_a dN_a | <math>dG = - \mu_a dN_a - \mu_b dN_b + \mu_c dN_c </math> | ||
<math>= - a \mu_0 (T) - b \mu_0 (T) + c \mu_0 (T)</math> | <math>= - a \mu_0 (T) - b \mu_0 (T) + c \mu_0 (T)</math> | ||
<math>+ RT ( - a \ln \frac {P_a}{P_0} - b \ln \frac {P_b}{P_0} + c \ln \frac {P_c}{P_0}) dn</math> | <math>+ RT ( - a \ln \frac {P_a}{P_0} - b \ln \frac {P_b}{P_0} + c \ln \frac {P_c}{P_0}) dn</math> |