금속의 반응성 경향 편집하기

[[분류:화학]]
[[분류:금속]]


==개요==
[[금속]]은 자신의 [[전자]]를 버리고 양이온이 되려는 경향이 있다. 이는 애초부터 금속성의 정의이기도 하다. 따라서 물에 넣으면 전자를 내놓고 [[Na]]처럼 격렬하게 반응하는 원소가 있는 한편 [[Fe]]처럼 느리게 녹이 스는 원소도 있다. 또한 [[Au]]처럼 반응에 매우 둔감한 원소도 있다. 이렇듯 반응에 민감한 정도가 금속 원소마다 다르다. 여기에서는 이 반응성의 경향을 서술한다.<ref>반응성은 곧 이온화 경향이므로 금속의 이온화 경향이라고도 한다.</ref>

==반응성 경향==

<math>\rm K - Ca - Na - Mg - Al - Zn - Fe - Ni - Sn - Pb - [H] - Cu - Hg - Ag - Pt - Au</math>

왼쪽으로 갈수록 반응성이 커진다. 즉, 전자를 내놓고 양이온이 되려는 성질, 산화성이 강해진다는 것이다. 이 반응성 경향은 [[산화-환원 반응]]에서 매우 중요하다. 

K, Ca, Na은 찬 물에서도 쉽게 반응할 수 있는 금속이다. 그 만큼 매우 위험하므로 기름에 넣어 보관한다. Mg, Al, Zn, Fe은 뜨거운 증기에 반응한다. 그 이후 금속들은 물에 반응하지 않는다.

또한 [[산 (화학)|산]]에는 K, Ca, Na은 격렬하게 반응하고 Mg, Al, Zn, Fe은 쉽게 반응하고 Ni, Sn, Pb은 서서히 반응한다. 그 이후 금속들은 산에 반응하지 않는다.

반응성 표에 [[수소]]가 있는 이유는 산과의 반응을 알아보기 위해서 첨가한 것이다.

아무리 산에 반응하지 않는다 한들 금도 녹이는 산이 있는데, 이를 [[왕수]]라 한다. 이는 진한 염산과 진한 질산을 3:1로 섞어 제조하는데, 주로 귀금속을 녹이는 데 사용한다.

==관련 문서==
* [[산화-환원 반응]]
* [[금속]]
* [[산 (화학)|산]]

{{주석}}