규소 편집하기

{| class="wikitable sortable"
|-
| 한국어 || 규소
|-
| 영어 || Silicon
|-
| 원자 번호 || 14
|-
| 원소 기호 || '''Si'''
|-
| 평균 원자량 || 28.086
|}

==개요==
[[주기율표]] [[14족 원소|14족]] [[3주기 원소|3주기]] 속하는 [[준금속]] 원소로, 원소기호 Si 원자번호는 14이다.

영어로는 실리콘(silicon)이라고 한다. Silicon'''e'''이 절대 아니다!!! 우리가 ‘실리콘’ 하면 떠올리는 말랑말랑한 그것도 아니다!!!

우리말로 ‘실리콘’이라고 전사되는 영어단어가 silicon과 silicone 두 가지가 있는데, 전자가 원소인 규소(이 항목에서 설명하는 것)이고, 위에서 말한 말랑말랑한 그것은 후자이다. 말랑말랑한 그것의 정체가 규소(silicon)–산소 결합을 뼈대<ref>규소–규소 결합은 강하지 않아서, 규소를 갖고 뼈대를 만들려면 산소가 반드시 필요하다(물론 규소–플루오르 결합은 더 강하긴 한데 그러면 결합이 끊기잖아… 안될 거야 아마). [[유기화학]]에서 탄소화합물이 왜 무궁무진한지를 설명하면서 탄소가 팔이 4개인 점만 들면 안 되는 이유이다.</ref>로 하는 중합체이기 때문에 이름이 저렇게 붙었다. 헷갈리면 원소로서의 규소(silicon)는 미국식 발음으로 ‘실러'''칸'''’이라고 불러 주면 된다.

==제조법==

==성질==

==용도==
*규소 자체
**반도체이다.
*규소–산소 결합을 포함하는 화합물
**광물의 대다수는 규산염 광물이다. 규소–산소 네트워크가 사슬형이냐, 평면형이냐에 따라 광물의 쪼개짐의 방향이 결정된다. 사슬조차 이루지 않고 SiO<sub>4</sub><sup>4−</sup> 정사면체 자체로 존재하는 감람석이나 평면형을 넘어서서 3차원 네트워크를 이루고 있는 석영에서는 쪼개짐 대신 깨짐이 나타난다.
**유리는 규소–산소의 3차원 네트워크로 이루어진 비결정성(amorphous) 고체이다.
**실리카젤(silica gel): 실리카란 규소(silicon)의 산화물(즉 이산화규소)을 가리키는 말이고<ref>오래된 용어이다. 예를 들어 알루미늄의 산화물은 알루미나, 마그네슘의 산화물은 마그네시아, …</ref>, 이러한 실리카로 이루어진 젤이라는 뜻이다. '''흡습제'''(dessicant)로 사용된다. 방부제(보존료)가 절대 아니다!!! 김상자, 신발상자 등에 들어 있다. 먹어도 인체에는 해가 없고 소화기관을 통해 배출된다. 그렇다고 먹지는 말자. 참고로 쪼끄만 팩에 투명하고 예쁜 알갱이가 들어 있으면 실리카젤이고, 뭔지 모를 시커먼 가루가 (떡져서) 들어 있으면 탈산소제이다. 후자는 먹으면 큰일 난다. 버릴 때도 실리카젤은 흙에 대충 뜯어 버리면 되고(전술했듯 흙 자체가 실리카 투성이다), 탈산소제는 그렇게 하면 안 된다.
**실리콘(silicone): 코팅제, 보형물 등에 쓰인다.
*기타 규소 화합물
**NMR에서 화학적 이동의 기준이 되는 화합물은 사메틸실레인(tetramethylsilane, TMS)이라는 규소화합물이다.
**무카이야마(Mukaiyama) 알돌 반응은 규소 엔올레이트를 사용한다.
{{주기율표}}
[[분류:준금속]][[분류:원소]]
@@ 1번째 줄: / 1번째 줄: @@
-{{원소 정보
+{| class="wikitable sortable"
-|이름     = 규소
+|-
-|그림     =
+| 한국어 || 규소
-|그림설명 =
+|-
-|기호     = Si
+| 영어 || Silicon
-|번호     = 14
+|-
-|족       =
+| 원자 번호 || 14
-|주기     =
+|-
-|계열     =
+| 원소 기호 || '''Si'''
-|구역     =
+|-
-|전자배치 =
+| 평균 원자량 || 28.086
-|전자 수  = 2, 8, 4
+|}
-|질량     = 28.086 Da
-|반지름   = 111 pm
-|공유     =
-|판데르발스=
-|산화수   =
-|음성도   = 1.9
-|이온화1  =
-|이온화2  =
-|이온화3  =
-|동위원소 =
-|상태     = [[고체]]
-|밀도     = 2.33 g/cm<sup>3</sup>
-|결정구조 = [[면심 입방정계]]
-|녹는점   = 1414 °C
-|끓는점   = 3265 °C
-|융해열   = 50.21 kJ/mol
-|기화열   = 359 kJ/mol
-|몰열용량 =
-|증기압력 =
-|음속     =
-|도전율   =
-|열전도율 =
-|비고     =
-}}
+==개요==
 [[주기율표]] [[14족 원소|14족]] [[3주기 원소|3주기]] 속하는 [[준금속]] 원소로, 원소기호 Si 원자번호는 14이다.
 영어로는 실리콘(silicon)이라고 한다. Silicon'''e'''이 절대 아니다!!! 우리가 ‘실리콘’ 하면 떠올리는 말랑말랑한 그것도 아니다!!!
-우리말로 ‘실리콘’이라고 전사되는 영어단어가 silicon과 silicone 두 가지가 있는데, 전자가 원소인 규소(이 항목에서 설명하는 것)이고, 위에서 말한 말랑말랑한 [[실리콘|그것]]은 후자이다. 말랑말랑한 그것의 정체가 규소(silicon)–산소 결합을 뼈대<ref>규소–규소 결합은 강하지 않아서, 규소를 갖고 뼈대를 만들려면 산소가 반드시 필요하다(물론 규소–플루오르 결합은 더 강하긴 한데 그러면 결합이 끊기잖아… 안될 거야 아마). [[유기화학]]에서 탄소화합물이 왜 무궁무진한지를 설명하면서 탄소가 팔이 4개인 점만 들면 안 되는 이유이다.</ref>로 하는 중합체이기 때문에 이름이 저렇게 붙었다. 헷갈리면 원소로서의 규소(silicon)는 미국식 발음으로 ‘실러'''칸'''’이라고 불러 주면 된다.
+우리말로 ‘실리콘’이라고 전사되는 영어단어가 silicon과 silicone 두 가지가 있는데, 전자가 원소인 규소(이 항목에서 설명하는 것)이고, 위에서 말한 말랑말랑한 그것은 후자이다. 말랑말랑한 그것의 정체가 규소(silicon)–산소 결합을 뼈대<ref>규소–규소 결합은 강하지 않아서, 규소를 갖고 뼈대를 만들려면 산소가 반드시 필요하다(물론 규소–플루오르 결합은 더 강하긴 한데 그러면 결합이 끊기잖아… 안될 거야 아마). [[유기화학]]에서 탄소화합물이 왜 무궁무진한지를 설명하면서 탄소가 팔이 4개인 점만 들면 안 되는 이유이다.</ref>로 하는 중합체이기 때문에 이름이 저렇게 붙었다. 헷갈리면 원소로서의 규소(silicon)는 미국식 발음으로 ‘실러'''칸'''’이라고 불러 주면 된다.
 ==제조법==
 ==성질==
-탄소처럼 전자껍질의 전자수가 4개라서 복잡한 분자를 형성해낼수있다!! 그래서인지 공상과학소설의 연성제가 되기도 한다. 실제로 해면체의 골격은 규소 화합물로 이루어져 있다.
 ==용도==
 *규소 자체
-**[[반도체]] 소자를 만드는 데 일반적으로 쓰인다. 순수한 규소 결정은 [[진성 반도체]]({{영어|intrinsic semiconductor}})라고 부르며, 원자가 전자가 5개인 원소를 첨가하면 N형 반도체, 3개인 원소를 첨가하면 P형 반도체가 된다.
+**반도체이다.
 *규소–산소 결합을 포함하는 화합물
 **광물의 대다수는 규산염 광물이다. 규소–산소 네트워크가 사슬형이냐, 평면형이냐에 따라 광물의 쪼개짐의 방향이 결정된다. 사슬조차 이루지 않고 SiO<sub>4</sub><sup>4−</sup> 정사면체 자체로 존재하는 감람석이나 평면형을 넘어서서 3차원 네트워크를 이루고 있는 석영에서는 쪼개짐 대신 깨짐이 나타난다.
@@ 58번째 줄: / 34번째 줄: @@
 **NMR에서 화학적 이동의 기준이 되는 화합물은 사메틸실레인(tetramethylsilane, TMS)이라는 규소화합물이다.
 **무카이야마(Mukaiyama) 알돌 반응은 규소 엔올레이트를 사용한다.
-{{각주}}
 {{주기율표}}
-[[분류:규소| ]]
+[[분류:준금속]][[분류:원소]]