산소 편집하기

{{원소 정보
|이름     = 산소
|그림     = 
|그림설명 = 
|기호     = O
|번호     = 8
|족       = 
|주기     = 
|계열     = 
|구역     = 
|전자배치 = 
|전자 수  = 
|질량     = 15.999 Da
|반지름   = 48 pm
|공유     = 
|판데르발스= 
|산화수   = 
|음성도   = 3.44
|이온화1  = 
|이온화2  = 
|이온화3  = 
|동위원소 = 
|상태     = [[기체]]
|밀도     = 1.429 g/cm<sup>3</sup>
|결정구조 = [[단순 입방정계]]
|녹는점   = -218.79 °C
|끓는점   = -182.962 °C
|융해열   = 0.444 kJ/mol
|기화열   = 6.82 kJ/mol
|몰열용량 = 
|증기압력 = 
|음속     = 
|도전율   = 
|열전도율 = 
|비고     = 
}}

<s>죽은소의 반댓말</s>
<s>살아있는 소</s>

== 개요 ==
[[원소]] 중의 하나로 원자번호 8번. 상온 대기압 환경에서 두 개의 산소 원자가 결합해 O<sub>2</sub>분자를 이뤄 [[기체]] 상태로 존재하며, 다른 물질들과 쉽게 결합하는 특성을 가지고 있다. 가장 흔한 동위원소는 <sup>16</sup>O이며, <sup>17</sup>O과 <sup>18</sup>O이 자연계에 미량 존재한다. [[산 (화학)|산]]에 들어 있다고 해서 산소라는 이름이 붙었지만, 당시 화학자들이 뭘 몰라서 그렇게 이름을 붙인 거고 (그럴 수밖에 없는 게, 산소는 근대 화학의 '''초창기'''에 발견되었다.) 실제 산의 성질은 [[수용액]]에서 '''수소''' 이온이 녹아나옴으로써 발생한다. (...)

== 특징 ==
산소는 매우 흔한 물질이다. 전 우주를 통틀어서 수소, 헬륨에 이어 3번째로 가장 흔한 원소가 바로 산소이며, 지구 지각 전체 질량의 49.2%와 대양의 88.8%를 차지한다. 대기중에서 산소 분자는 부피 백분율 20.9%를 차지해 질소에 이어 두 번째로 흔한 기체이다.

산소는 매우 반응성이 강한 원소로, 어찌나 강한지 화학 반응의 분류 중 하나인 [[산화]]는 다른 물질에 산소가 결합하는 반응에서 이름을 따 왔다. 산소는 사실상 거의 모든 물질과 결합하며 '산화물'을 형성할 수 있으며, 이때 상당한 에너지를 방출한다. 물질이 산화하는 과정은 때로 매우 격렬하게 일어나며, 대표적으로 [[연소]] 반응이 있다. 이렇게 강한 산소의 반응성 때문에 보통 자연계에 순수한 산소는 거의 없고 대부분 산화물의 형태로 존재한다. (당장 우리가 놀이터에서 퍼올 수 있는 흙의 주성분이 '''산화'''철과 '''산화'''알루미늄, 이'''산화'''규소이다.) 대기 중에 순수한 산소의 형태가 풍부한 지구는 극히 드문 예외인데, 이는 생명체가 이뤄내는 [[광합성]] 덕분.

산소는 매우 반응성이 강하기 때문에, 생존에 필요한 여러 분자들에 제멋대로 결합하여 구조를 변화시키고 못 쓰도록 만들어버린다. 진화 역사상에서 처음 광합성이 발명되어 순수한 산소가 등장했을 때, 이는 당시 대부분의 생명체들에게 재앙이나 다름없었다. 진짜로 이 시기를 일컫는 명칭 중에 '''산소 재앙'''같은 것들도 있다. 하지만 이런 상황에서도 몇몇 생명체들은 진화를 통해 산소를 이용하는 방법을 익혔고, 결국 살아남은 것은 물론 더욱 진화하여 생태계의 주요 자리를 차지하게 되었다.

이것을 고밀도로 농축한 액체산소(액화산소;LOx)는 가장 강력한 산화제로, 산화력이 너무 강해서 취급을 잘못하면 스스로 산화하여 폭발에 이르기도 하며, 산소와 반응할 수 있는 물체와 접촉하면 [[연소]]에 가까운 반응을 보인다.

==호흡과 산소==
산소의 반응성은 지구상에서 또 다른 결과를 이끌어냈는데, 바로 [[인간]]을 포함한 여러 생명체가 살아가기 위해 산소를 필요로 하게 된 것이다. 이러한 생명체들은 산소를 이용해 영양분에서 막대한 [[에너지]]를 얻어낼 수 있게 되었으며, 이를 통해 [[진핵생물]]이 출현할 수 있게 되었다. 사실 이 산소를 사용하는 호흡의 발명은 진화 역사상에서 매우 드라마틱한 사건인데, 특히 산소가 생명체에게 매우 독성이 강한 물질이라는 걸 생각하면 더욱 그렇다. 정말이다! 잘못 쓴 게 아니다. 산소가 꼭 필요하다는 [[호기성 생물]]들도 분자 형태의 O<sub>2</sub>에만 적응한 거지, 원자 하나만 뚝 떨어져서 돌아다니는 활성산소에는 여전히 독으로 작용한다. (백혈구가 세균을 죽이는 주요 메커니즘 중에 활성산소가 있을 정도이다.)

흔히 호흡에는 산소만 필요하다고 알고 있는 경우도 있는데, 호흡은 산소도 중요하지만 이산화탄소도 산소만큼이나 중요하다. 호흡은 이산화탄소 분압에 의해 조절된다. 그러니까 숨이 막히는지 아닌지의 판단이 이산화탄소 분압에 의해서'''만''' 이뤄지기 때문에, 장난친다고 헬륨 풍선 안에 들어가서 놀다가 산소는 없는데 이산화탄소도 없는 그 환경 안에서 '''자기가 왜 죽는지도 모른채 죽어가는 경우'''가 많다고 한다. (산소부족으로 죽게 되면 죽는 것보다 먼저 상황판단력이 떨어진다.) 또한 산소는 대개 40%까지가 최대치며 그 이상 분압이 올라가면 독이된다. 또 하기 쉬운 착각이 사람이 내뱉는 날숨에도 이산화탄소만 존재하는 것이 아니라 산소도 존재한다. {{ㅊ|분압이 변할 뿐이지}}인공호흡을 생각하면 이해하기 쉽다.

==용도==
*생명 유지에 필수적이기 때문에, 제대로 숨을 못 쉬는 상황에서는 늘 쓰인다. 중환자실, 스쿠버다이빙, 우주 왕복선 등등.
*액화시켜서 로켓 연료나 [[용접]] 재료로 쓰인다. 이 때는 보통 [[수소]]와 함께 쓴다.
*[[오존]]은 살균 효과가 있어서 살균 처리에 쓰인다.

== 기타 ==
* <s>[[산소드립|누군가에 따르면 사실 H<sub>2</sub>O라고 한다.]]</s>

{{각주}}
{{주기율표}}
[[분류:산소| ]]