시리즈:화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/기타

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화포자도 쉽게 알 수 있는 화학
총론 물질 화학평형 양자화학 기타


1 전기화학[편집]

2 핵 화학[편집]

3 대기화학[편집]

4 무기화학[편집]

weapon 화학이 아니다


5 비금속 원소[편집]

다음은 여러 비금속 물질의 제법이다.

질소 실험실 제법: 진한 아질산암모늄 용액을 열분해한다. NH4NO2 → 2H2O + N2
공업적 제법: 액체공기를 분별증류로 얻는다.
암모니아 실험실 제법: 염화 암모늄과 소석회를 혼합하여 가열한다. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3
공업적 제법: 수소와 질소를 촉매를 사용하여 200 기압, 873 K에서 반응시킨다. N2 + 3H2 → 2NH3 (하버법)
일산화질소 실험실 제법: 묽은 질산과 금속 구리를 반응시킨다. 3Cu + 4HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
이산화질소 실험실 제법: 진한 질산과 금속 구리를 반응시킨다. Cu +4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
일산화탄소 실험실 제법: 개미산(폼산)에 진한 황산을 적가하여 가열한다. HCO2H → H2O + CO
공업적 제법: 붉게 가열된 코크스에 이산화탄소를 통과시킨다. C + CO2 → 2CO
이산화탄소 실험실 제법: 1) 탄산칼슘과 묽은 산(아무 거나)을 반응시킨다. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O + CO2
                 2) 탄산수소나트륨을 열분해한다. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO3 + H2O
공업적 제법: 석회석을 구우면 얻을 수 있다. CaCO2 → CaO + CO2

6 전이 금속 화학과 배위 화합물[편집]

7 유기 화학[편집]

8 합성 및 천연 유기 고분자[편집]

9 생화학[편집]

10 각주