용해도 규칙

solubility rules/溶解度規則

개요[편집 | 원본 편집]

용해도 규칙은 용매가 물일 때, 용질이 용해가 되는지를 판별하는 일종의 지침이다.

법칙이 아닌 지침이기 때문에 예외는 존재할 수밖에 없다. 다만, 거의 예외가 없다는 부분은 다른 규칙과 겹쳤을 때 더 우선시된다.

암모늄 이온을 양이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. 거의 예외가 없다.

리튬 이온, 소듐 이온, 포타슘 이온, 루비듐 이온, 세슘 이온 등의 1족 원소의 이온 상태를 양이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. 거의 예외가 없다.

NO₃^-를 음이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. 거의 예외가 없다.

염화 이온, 브로민화 이온, 아이오딘화 이온 등의 17족 원소의 이온 상태를 음이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. 이 경우의 예외는 세 가지가 있는데, 은 이온^[1], 수은 이온(I), 납 이온(II)^[2]이다.

H₂SO₄^2-를 음이온으로 가진 화합물은 물에 용해된다는 규칙이다. 예외로는 나중에 말할 은 이온이 들어간 Ag₂SO₄가 있으며, 나머지 예외로는 황산 바륨, 황산 납, 황산 스트론튬이 있다.

은 이온을 양이온으로 가진 화합물은 물에 용해되지 않는다는 규칙이다. 예외로는 두 가지가 있는데, 하나는 앞서 말한 질산 이온이 포함된 질산 은이다. 질산 은은 질산 이온이 포함되어 있어 용해가 된다. 또다른 예외는 아세트산 은이 있다.

양이온으로는 전이 금속의 이온 상태를 갖고, 음이온으로는 황화 이온을 가지면 굉장히 불용성을 띤다.

위에서 할로젠 이온은 분명히 가용성이라고 했는데 플루오린은 약간 예외다. 베릴륨, 철, 알루미늄과 결합하면 가용성이지만, 그 외에는 거의 약간 가용성이다. 칼슘은 완전한 예외로 앙금을 만든다.

염을 만들지 않거나, 물과 반응하는 염들은 용해도 규칙을 따르지 않는다. 산화 이온의 염 중 물과 반응하는 염이 많은 편이다.