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| 질소 || 실험실 제법: 진한 아질산암모늄 용액을 열분해한다. NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub><br />공업적 제법: 액체공기를 분별증류로 얻는다. | | [[질소]] || 실험실 제법: 진한 아질산암모늄 용액을 열분해한다. NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub><br />공업적 제법: 액체공기를 분별증류로 얻는다. | ||
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| 암모니아 || 실험실 제법: 염화 | | [[암모니아]] || 실험실 제법: [[염화 암모늄]]과 소석회를 혼합하여 가열한다. 2NH<sub>4</sub>Cl + Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 2NH<sub>3</sub><br />공업적 제법: 수소와 질소를 [[촉매]]를 사용하여 200 기압, 873 K에서 반응시킨다. N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> → 2NH<sub>3</sub> (하버법) | ||
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| 일산화질소 || 실험실 제법: '''묽은''' 질산과 금속 구리를 반응시킨다. 3Cu + 4HNO<sub>3</sub> → 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 4H<sub>2</sub>O + 2NO | | 일산화질소 || 실험실 제법: '''묽은''' 질산과 금속 구리를 반응시킨다. 3Cu + 4HNO<sub>3</sub> → 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 4H<sub>2</sub>O + 2NO | ||
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| 이산화질소 || 실험실 제법: '''진한''' | | 이산화질소 || 실험실 제법: '''진한''' [[질산]]과 금속 구리를 반응시킨다. Cu +4HNO<sub>3</sub> → Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 2NO<sub>2</sub> | ||
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| 일산화탄소 || 실험실 제법: 개미산(폼산)에 진한 황산을 적가하여 가열한다. HCO<sub>2</sub>H → H<sub>2</sub>O + CO<br />공업적 제법: 붉게 가열된 코크스에 이산화탄소를 통과시킨다. C + CO<sub>2</sub> → 2CO | | 일산화탄소 || 실험실 제법: 개미산([[폼산]])에 진한 황산을 적가하여 가열한다. HCO<sub>2</sub>H → H<sub>2</sub>O + CO<br />공업적 제법: 붉게 가열된 코크스에 이산화탄소를 통과시킨다. C + CO<sub>2</sub> → 2CO | ||
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| 이산화탄소 || 실험실 제법: 1) 탄산칼슘과 묽은 산(아무 거나)을 반응시킨다. CaCO<sub>3</sub> + 2HCl → CaCl<sub>2</sub> +H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><br /> 2) 탄산수소나트륨을 열분해한다. 2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O<br />공업적 제법: 석회석을 구우면 얻을 수 있다. CaCO<sub>2</sub> → CaO + CO<sub>2</sub> | | [[이산화탄소]] || 실험실 제법: 1) 탄산칼슘과 묽은 산(아무 거나)을 반응시킨다. CaCO<sub>3</sub> + 2HCl → CaCl<sub>2</sub> +H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><br /> 2) 탄산수소나트륨을 열분해한다. 2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O<br />공업적 제법: 석회석을 구우면 얻을 수 있다. CaCO<sub>2</sub> → CaO + CO<sub>2</sub> | ||
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== 유기 화학 == | == 유기 화학 == | ||
== 합성 및 천연 유기 고분자 == | == 합성 및 천연 유기 고분자 == | ||
== 생화학 == | == 생화학 == | ||
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2015년 7월 4일 (토) 20:28 판
전기화학
핵 화학
대기화학
무기화학
weapon 화학이 아니다
비금속 원소
다음은 여러 비금속 물질의 제법이다.
| 질소 | 실험실 제법: 진한 아질산암모늄 용액을 열분해한다. NH4NO2 → 2H2O + N2 공업적 제법: 액체공기를 분별증류로 얻는다. |
| 암모니아 | 실험실 제법: 염화 암모늄과 소석회를 혼합하여 가열한다. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 공업적 제법: 수소와 질소를 촉매를 사용하여 200 기압, 873 K에서 반응시킨다. N2 + 3H2 → 2NH3 (하버법) |
| 일산화질소 | 실험실 제법: 묽은 질산과 금속 구리를 반응시킨다. 3Cu + 4HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO |
| 이산화질소 | 실험실 제법: 진한 질산과 금속 구리를 반응시킨다. Cu +4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 |
| 일산화탄소 | 실험실 제법: 개미산(폼산)에 진한 황산을 적가하여 가열한다. HCO2H → H2O + CO 공업적 제법: 붉게 가열된 코크스에 이산화탄소를 통과시킨다. C + CO2 → 2CO |
| 이산화탄소 | 실험실 제법: 1) 탄산칼슘과 묽은 산(아무 거나)을 반응시킨다. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O + CO2 2) 탄산수소나트륨을 열분해한다. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO3 + H2O 공업적 제법: 석회석을 구우면 얻을 수 있다. CaCO2 → CaO + CO2 |