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*'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/총론|총론]]''': 반응식과 반응수득률, 반응식 계수 맞추기, 분자의 구조, 화학결합 등 | *'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/총론|총론]]''': 반응식과 반응수득률, 반응식 계수 맞추기, 분자의 구조, 화학결합 등 | ||
*'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/물질|물질]]''': 이상기체, (kinetic theory), 상, 용액, 결정 구조 | *'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/물질|물질]]''': 이상기체, (kinetic theory), 상, 용액, 결정 구조 | ||
*'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/화학평형|화학평형]]''': (열역학), 열화학 | *'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/화학평형|화학평형]]''': (열역학), 열화학, 화학평형 일반, 산–염기 평형, 용해평형, 전기화학 | ||
*'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/반응속도|반응속도]]''': 반응속도식, 메커니즘, 핵화학 | *'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/반응속도|반응속도]]''': 반응속도식, 메커니즘, 핵화학 | ||
*'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/양자화학|양자화학]]''': (양자역학 서론), 원자의 구조, 분자의 구조, 분자와 빛의 상호작용, 배위화학 | *'''[[화포자도 쉽게 알 수 있는 화학/양자화학|양자화학]]''': (양자역학 서론), 원자의 구조, 분자의 구조, 분자와 빛의 상호작용, 배위화학 | ||
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그런데, 탄소에 가지가 달리면 어떻게 이름을 붙여야 할까? | 그런데, 탄소에 가지가 달리면 어떻게 이름을 붙여야 할까? | ||
앞에 가지가 달렸다는 의미로 iso-, neo- 등의 접두사를 붙이지만, 그것 만으로 모든 탄소화합물 이름을 명명하기는 어렵고, 이름도 너무 길어진다. 따라서 실제로는 가지 부분을 알킬기로 본다. '가지'의 탄소수에 따른 접두사+알킬기의 일(yl-)접두사를 붙이고, 가장 긴 사슬의 탄소 수에따른 이름을 붙인다. | 앞에 가지가 달렸다는 의미로 iso-, neo- 등의 접두사를 붙이지만, 그것 만으로 모든 탄소화합물 이름을 명명하기는 어렵고, 이름도 너무 길어진다. 따라서 실제로는 가지 부분을 알킬기로 본다. '가지'의 탄소수에 따른 접두사+알킬기의 일(yl-)접두사를 붙이고, 가장 긴 사슬의 탄소 수에따른 이름을 붙인다. | ||
=== 상변화 === | |||
== 산화와 환원 == | |||
== 화학 반응 속도론 == | |||
== 전기화학 == | |||
== 핵 화학 == | |||
== 대기화학 == | |||
== 무기화학 == | |||
<s>weapon 화학이 아니다</s> | |||
== 비금속 원소 == | |||
다음은 여러 비금속 물질의 제법이다. | |||
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| 질소 || 실험실 제법: 진한 아질산암모늄 용액을 열분해한다. NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub><br />공업적 제법: 액체공기를 분별증류로 얻는다. | |||
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| 암모니아 || 실험실 제법: 염화 암모늄과 소석회를 혼합하여 가열한다. 2NH<sub>4</sub>Cl + Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 2NH<sub>3</sub><br />공업적 제법: 수소와 질소를 촉매를 사용하여 200 기압, 873 K에서 반응시킨다. N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> → 2NH<sub>3</sub> (하버법) | |||
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| 일산화질소 || 실험실 제법: '''묽은''' 질산과 금속 구리를 반응시킨다. 3Cu + 4HNO<sub>3</sub> → 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 4H<sub>2</sub>O + 2NO | |||
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| 이산화질소 || 실험실 제법: '''진한''' 질산과 금속 구리를 반응시킨다. Cu +4HNO<sub>3</sub> → Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 2NO<sub>2</sub> | |||
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| 일산화탄소 || 실험실 제법: 개미산(폼산)에 진한 황산을 적가하여 가열한다. HCO<sub>2</sub>H → H<sub>2</sub>O + CO<br />공업적 제법: 붉게 가열된 코크스에 이산화탄소를 통과시킨다. C + CO<sub>2</sub> → 2CO | |||
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| 이산화탄소 || 실험실 제법: 1) 탄산칼슘과 묽은 산(아무 거나)을 반응시킨다. CaCO<sub>3</sub> + 2HCl → CaCl<sub>2</sub> +H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><br /> 2) 탄산수소나트륨을 열분해한다. 2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O<br />공업적 제법: 석회석을 구우면 얻을 수 있다. CaCO<sub>2</sub> → CaO + CO<sub>2</sub> | |||
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== 전이 금속 화학과 배위 화합물 == | |||
== 유기 화학 == | |||
== 합성 및 천연 유기 고분자 == | |||
== 생화학 == | |||
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